Question

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0.1mol·V的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)

B．0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

C．0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

D．0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)

Answer 1

B

選項(xiàng)A
NH₄Cl＋NaOH====NaCl＋NH₃·H₂O
0.050.050.050.05
溶液的酸堿性取決于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三種：NH₄Cl水解程度>NH₃·H₂O電離程度，呈酸性；反之，呈堿性；相當(dāng)，則呈中性。故無(wú)法選擇。
選項(xiàng)B有兩種解法：
方法一：電荷守恒＋物料守恒
c（Na^＋）＋c（H^＋）=c（）×2＋c（）×1＋c（OH^-）①
c（Na^＋）=2c（）＋c（）＋c（H₂CO₃）②
②-①整理得：c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋?2c（H₂CO₃）
方法二：質(zhì)子在H₂O與之間傳遞

因左右兩邊的質(zhì)子數(shù)守恒,且等量代換，
故:c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋2c（H₂CO₃）。
選項(xiàng)C,一定是c（）>c（）。
選項(xiàng)D，一定是c（OH^-）>c（），因的電離程度<水解的程度。