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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．同溫同壓下,

在光照和點燃條件的△H不同。

B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D．反應

在室溫下可自發進行：則該反應的△H>0

試題分析：A、化學反應的熱效應取決于反應的始終態，與反應過程無關，所以同溫同壓下，
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，錯誤；B、氫原子生成氫分子釋放能量，相同條件下2mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，錯誤；C、化學反應的熱效應取決于反應的始終態，與反應過程無關，應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變，正確；D、該反應室溫下能自發進行，則有△H—T△S＜0；而該反應正向為氣體物質的量減小的熵減反應，△S＜0，則該反應的△H＜0，錯誤。

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二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂CO₂NH₄(s) △H₁="a" kJ·mol^－1
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
總反應Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=__________kJ·mol^－1(用具體數據表示)。
（2）反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。
（3）反應Ⅲ中影響CO₂平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和溫度影響CO₂平衡轉化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后，CO₂平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K₁=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數K₁將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO₂)的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡過程中c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線(t₂達到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會發生反應CO(NH₂)₂＋2H₂O

(NH₄)₂CO₃。下列物質中與尿素有類似性質的是______。

A．NH₂COONH₄	B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO₂、H₂O、N₂等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（）

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

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根據以下3個熱化學方程式：
2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol^－1
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol^－1
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)     ΔH＝－c kJ·mol^－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)

A．a>b>c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>a>c

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