Question

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如圖：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5%Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的______性．
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．
①該反應的化學方程式為______．
②反應溫度不能超過40℃的原因是______．
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為______、______、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

（1）Na₂CO₃溶液中存在水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，油污在堿性條件下發生水解，所以洗滌銅屑油污的試劑為5%Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的堿性，故答案為：堿；
（2）①雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結合得到產物硫酸銅，反應為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②過氧化氫易分解，反應溫度不能超過40℃，防止H₂O₂分解，故答案為：防止H₂O₂分解；
（3）硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結晶法提純，在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質，蒸發濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶．