Question

（藝高完成普高不做，12分）原子序數為12的元素，在周期表中位于

三

周期第

ⅡA

族；該元素為

金屬

（金屬元素或非金屬元素），在化學反應中容易

失

（失或得）電子；原子序數為17的元素，元素符號為

Cl

，該原子的電子式為

．

Answer 1

分析：原子序數為12的元素為Mg元素，根據原子核外電子層數和最外層電子數判斷在周期表中的位置，元素的最外層電子數為2，應為金屬元素，反應中易失去電子；原子序數為17的元素為Cl，根據核外最外層電子書寫電子式．

解答：解：原子序數為12的元素為Mg元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，位于第三周期，第ⅡA族，該元素為金屬元素，在反應中易失去電子；
原子序數為17的元素為Cl元素，最外層電子數為7，電子式為，
故答案為：三；ⅡA；金屬；失；Cl；．

點評：本題考查元素在周期表中的位置以及金屬的化學性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．