Question

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問(wèn)題：
（1）H₂O₂的電子式是

．過(guò)氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁴

．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出

還原

性．
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）過(guò)氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因

生成了H₂O₂，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色

．
②H₂O₂常被稱作“綠色氧化劑”的原因是

產(chǎn)物是水，不可能引起污染

．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子式的書寫方法來(lái)寫電子式并利用原子序數(shù)來(lái)分析電子排布；
（2）雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性；
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；
（4）①雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能漂白有色物質(zhì)；
②雙氧水的還原產(chǎn)物是水，是一種無(wú)污染產(chǎn)物；
③銅和硫酸在雙氧水的作用下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答：解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，雙氧水中的氧原子是8號(hào)原子，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴，故答案為：；1s²2s²2p⁴；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水為還原劑，還原劑具有還原性，故答案為：還原；
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）①過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能漂白有色物質(zhì)，
故答案為：生成了H₂O₂，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色；
②雙氧水的還原產(chǎn)物是水，是一種無(wú)污染產(chǎn)物，故答案為：產(chǎn)物是水，不可能引起污染；
③銅和硫酸在雙氧水的作用下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，即Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．