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美國科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構——Al₁₃和Al₁₄，已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態，下列說法中，正確的是

A．Al₁₄與鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al₁₄+2HCl= Al₁₄Cl₂+H₂↑

B．Al₁₃和Al₁₄互為同位素

C．Al₁₃和Al₁₄都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

D．Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結合

因為這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態，所以Al₁₄在反應中失去2個即可達到穩定狀態，A正確。Al₁₃和Al₁₄不屬于核素，是單質，所以不能互為同位素。Al₁₃要達到穩定狀態，需要得到1個電子，才能滿足最外層電子數之和為40，所以具有氧化性。同種元素的原子之間不可能形成離子鍵，所以正確的答案是A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式_____________，R氣態氫化物分子的結構式為_____________。
（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強于”或“弱于”）。
（3）原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態氫化物的沸點（填“高”或“低”）于R的的常見氣態氫化物。
（4）T、Q、R、W的單質中，固態時屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。
（5）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對應編號__________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在上表中的對應編號____________，編號為⑥的最高價氧化物的水化物的電子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A _________ C __________
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。
（3）E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，價電子排布式 __________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，且它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是：

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是:

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子

D．電子數相同的陽離子和陰離子一定不具有相同的質子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月12日，日本福島第一核電站由于地震原因而發生爆炸，造成放射性物質泄漏，核電站周圍檢測到銫137和碘131超標。核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中，向碎石層內注入“水玻璃”。幾天后受“吃加碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區出現搶購食鹽現象。已知食鹽中添加的碘鹽為KIO₃，下列說法正確的是
A．核素

，前者比后者少3個中子B．"水玻璃”是硅酸鈉的俗稱，是一種黏合劑
C．KIO₃中碘元素的化合價是+5 D

互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同

B．質量數相同的原子，其化學性質一定相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（     ）
①原子半徑：A＜B ②原子序數：A＞B     ③原子最外層電子數：B＞A
④元素所在的周期數：A＞B  ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等
A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為
A．n+16 B．n+2 C．n+8 D． n+10

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