(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
| 方法一 | CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) |
| 方法二 | CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) |
（1）CH3OH(l)十
O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H= －725.8kJ/mol
（2）①＜ 加入催化劑、AC； ②
大于 1.56
（3） 6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋
解析試題分析：（1）甲醇的燃燒熱是1mold的甲醇完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所釋放飛熱量。根據(jù)題意可得燃燒熱數(shù)值為1275.6 kJ/mol÷2+2×44.0 kJ.mol=725.8kJ/mol，所以燃燒熱的化學(xué)方程式為CH3OH(l)十O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H= －725.8kJ/mol;(2)①在方法一中由于消耗3mol的氣體產(chǎn)生了1mol的氣體，所以體系的混亂程度減小，因此該反應(yīng)的△S＜0；圖中曲線a的活化能大，而曲線b的活化能小，所以曲線a到曲線b的措施是加入催化劑；A.因為反應(yīng)前后氣體的體積不等，若反應(yīng)未達到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就要發(fā)生變化，體系的平均摩爾質(zhì)量也要改變，若體系的平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡。正確。B. 因為在方程式中CO與CH3OH的系數(shù)相同，所以任何時刻都存在V(CO)= V(CH3OH)，因此該條件不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯誤。C. 若反應(yīng)未達到平衡，則H2的轉(zhuǎn)化率就沒有達到了最大限度。現(xiàn)在H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。正確。D.對于一個確定的反應(yīng)，其△H不會因為反應(yīng)進行的程度的大小而發(fā)生改變。因此該條件不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯誤。故選項為AC。②反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)在a點時的平衡常數(shù)是 由于a，b兩點對應(yīng)的溫度相同，CO2的轉(zhuǎn)化率a>b，說明壓強a>b,在其它條件不變時增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以Va>Vb表示；在方法一中由于反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以其原子利用率是100%；而方法二中原子利用率是32÷(32+18)×100%=64%.因此方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100% ÷64% =1.56。（3）根據(jù)題意可得Co3+除去甲醇的離子方程式是6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋。
考點：考查熱化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、體系的混亂程度和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的表達式的書寫、原子利用率的計算的知識。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 
上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是 （填：a或b）；
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器內(nèi)的壓強保持不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
| 離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn) 的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H＝ 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：
①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K＝ 。
② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
① a b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝ 。
（用含有a、b的式子表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式 。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
  時間/min物質(zhì) 濃度 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol·L—1 | 0.13 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.09 mol·L—1 |
| H2 | 0 mol·L—1 | 0.2 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.33 mol·L—1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
；
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率
1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是
；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導(dǎo)電率為0說明： 。
② 比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b；
③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 
2CO2(g) +4H2O(g) ?H1= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ?H2=－566．0 kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達到平衡。達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 容器 | A | B |
| 反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反應(yīng)能量變化 | 放出αkJ熱量 | 吸收19．6 kJ熱量 |
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