Question

“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--→CO₂↑+H₂O+2e^-，則下列推斷正確的是（　　）

A．電池工作時，CO₃^2-向負極移動

B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C．正極的電極反應為：4OH^-→O₂↑+2H₂O+2e^-

D．通氧氣的電極為陽極，發生氧化反應

Answer 1

分析：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，燃料氣體通入的極為負極；
B、電池放電時，外電路電子負極流向正極；
C、燃料電池中，正極發生的是氧氣的得電子的反應過程；
D、原電池中，發生氧化反應的極也叫陽極，即為負極，放電的是燃料．

解答：解：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負極，，故A正確；
B、電池放電時，外電路電子負極（即通氫氣的極）流向正極（即通氧氣的極），故B錯誤；
C、燃料電池中，正極發生的是氧氣得電子的反應過程，電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-，故C錯誤；
D、原電池中，發生氧化反應的極也叫陽極，即為負極，在負極上放電的是燃料，所以通氫氣的極為陽極，發生氧化反應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道有關燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力．