【題目】類比是重要的化學學科方法，類比pH的定義可定義pOH 和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：
A. 圖中溫度T2>25 ℃
B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)= 
C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =
D. 圖中D點處的溶液顯堿性
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【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術不茂。”下列有關敘述正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2
C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質
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【題目】科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米鑷子具有相同數量級的是( )。
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol
CO（g）＋2 H2（g）
CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol
則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應CO2（g）＋3H（g）2
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是______________。
A．單位時間內有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容充入He（g）
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數字）；若使K的值變為1，則應采取的措施是___________。
A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2
C．升高溫度 D．降低溫度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數字）。
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【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__________。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約2 mol
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【題目】下列有關實驗的說法中正確的是
A.蒸餾時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B.在持續加熱的情況下，向蒸餾燒瓶內補加碎瓷片
C.重結晶時，趁熱過濾的目的是減少被提純物質的損失
D.在萃取實驗中，可以用乙醇萃取溴水中的溴
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知:
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
（2）沉淀反應的離子方程式是______________。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為______。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。
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