Question

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點<b點

C. 當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

D. 當lg=5時，HA溶液的pH為7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據此分析解答。

A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；

B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；

C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；

D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7 mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；

故選D。