在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 ( )
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，CO(g)和H2(g)發生反應：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：
下列說法中正確的是
| A．熱化學方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，該反應的化學平衡常數為25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始物質的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
| 平衡物質的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數為8 000查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 | C．是熵減反應 | D．熵增效應大于能量效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0，下列有關說法不正確的是 ( )
| A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率 |
| B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變 |
| C．單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態 |
| D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 ( )
| A．X>Y | B．X<Y | C．X＝Y | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是( )。
| 實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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