【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類可持續發展面臨的重要問題，某科學家設計的UT－3熱化學循環如下圖所示：
該過程最終制得的能源氣體是
A.H2B.O2C.HBrD.Br2
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)：
請回答下列問題：
(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比)的措施有______________________。
(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：___________________________________。
(3)從經濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是____________________________________。
(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。
①陽極反應式為___________________。
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時，達到滴定終點。寫出離子方程式：__________________。
(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業上，調節pH沉淀廢水中Mn2+。當pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝______________。
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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）
C. 該溫度，反應的平衡常數為11.25L·mol－1
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F為高分子化合物。結合如圖關系回答問題：
(1)寫出C的結構簡式：___________
(2)寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________.
(3)寫出下列反應的化學方程式：
②____________
④____________
(4)有機化合物
的名稱是____________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是___________
(5)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為________
(6)乙醇的分子結構為：
，分子內脫水生成乙烯時，斷開的鍵是______(填編號。下同)；在銅催化作用下發生催化氧化反應時，斷開的鍵是____；酯化反應時，斷開的鍵是______
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發生水解反應和消去反應，又能發生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 ( )
①
②
③
④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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【題目】HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）
A.光伏電池的e極為負極，M極發生還原反應
B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6g
C.Y極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質
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【題目】根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題:
（1）已知
，黑磷比白磷穩定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。
（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。
（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。
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