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已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，描述中不正確的是

A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡向正反應(yīng)方向移動

B．新平衡時，NO₂的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)

C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大

D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

若在通入N₂O₄，則NO₂的濃度一定是增大的，所以容器內(nèi)顏色變深，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，溫度升高，H₂濃度增大。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OHCO＋2H₂	B．使用催化劑，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大

A．CaCO₃

B．NaOH

C．CaSO₄

D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN₂和X molH₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H₂物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生2NO+ O₂

2NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
① NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A．②

B．①②

C．②③④

D．③⑤⑥

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