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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是(　　)

A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨氣顯堿性，可用P₂O₅或無水CaCl₂干燥

C．MgO、Al₂O₃熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料

D．銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

試題分析：A、雕刻玻璃是氫氟酸的特性，與酸性無關(guān)，錯(cuò)誤；B、氨氣與酸性氧化物P₂O₅反應(yīng)，不能干燥，錯(cuò)誤；C、正確；D、應(yīng)用活潑性強(qiáng)于鐵的金屬，形成原電池做負(fù)極使鐵受到保護(hù)，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Fe→FeCl₃	B．FeCl₂→Fe（OH）₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．Fe→Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應(yīng)后溶液Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1）為

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.25mol

D．0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號(hào))。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點(diǎn)燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：

。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請(qǐng)用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強(qiáng)的__________性。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為　　。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測液，加入（寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是（填序號(hào)）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是          、            ；(任寫兩種)
（3）寫出從（2）題任選一個(gè)物質(zhì)Y參與反應(yīng)生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂·2H₂O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于     。

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