Question

【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗。

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗目的是探究__反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現象為__，發生反應的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現象是__，說明SO2具有__性。

（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案1	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液	產生白色沉淀	SO2與FeCl3發生了氧化還原反應
方案2	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液	___

Answer 1

【答案】SO2與Na2O2 檢査裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應的SO2，防止污染空 氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗 裝置F中溶液藍色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 紅色褪去 酸性 鹽酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不變紅

【解析】

(1)甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，乙裝置是利用干燥的SO2與過氧化鈉反應；實驗過程有制取氣體或氣體參與反應的裝置，需要保證氣密性好；

(2)過氧化鈉能與水反應生成氧氣，為防止水與過氧化鈉反應，需要通過裝置C除去SO2氣體中混有的水蒸氣，SO2是酸性氧化物，有毒，其尾氣對環境有污染，另外堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣；氧氣能使帶火星的木條復燃，通常利用這個性質檢驗氧氣的存在；

(3)碘單質能氧化SO2生成硫酸，本身被還原為I-，據此可寫出反應的離子方程式，此反應說明I-的還原性弱于SO2，另外淀粉溶液遇碘單質變藍色；

(4)裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當過量的二氧化硫被吸收后溶液紅色褪去，可結合酚酞試液遇酸性溶液變無色，且SO2能溶于NaOH溶液生成鹽和水；

(5)若SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，則溶液中含有SO42-和Fe2+，可通過檢驗SO42-的存在和Fe3+不存在來判斷有無發生氧化還原反應。

(1)A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗，甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，氣體干燥后進入乙裝置與過氧化鈉反應，故其實驗目的是探究SO2與Na2O2反應的生成物；實驗過程有氣體的參與，在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為檢查裝置的氣密性，故答案為：SO2與Na2O2；檢查裝置的氣密性；

(2)裝置B中盛放濃硫酸，將通入的二氧化硫進行干燥，以免水蒸氣進入裝置乙中與過氧化鈉反應生成氧氣而引起干擾；裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗；氧氣的檢驗可將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成，故答案為：濃硫酸；吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗；

(3)b同學將甲、丙裝置組合進行實驗，I的還原性弱于SO2，則碘單質被二氧化硫還原，現象為裝置F中溶液藍色褪去；發生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故答案為：裝置F中溶液藍色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；

(4)裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當過量的二氧化硫被吸收后溶液堿性減弱，現象是溶液紅色褪去；說明SO2具有酸性氧化物的性質，其水溶液顯酸性，故答案為：紅色褪去；酸性；

(5)方案1取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子；方案2取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，證明溶液中的鐵離子已被還原為亞鐵離子，從而證明二氧化硫與氯化鐵發生了氧化還原反應生成了氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，故答案為：鹽酸酸化的BaCl2；KSCN溶液；溶液不變紅。