【題目】下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應為可逆反應，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應，
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
F. 相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子個數(shù)1∶1形成的晶體中，化學鍵類型為______________。
（3）元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。
（4）元素c的電負性______元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號表示）。
（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B. 銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時間后，① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時間后，② 池中溶液的pH一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時溶液中的
濃度是______
（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現(xiàn)化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行
分解實驗。以起始濃度均為0.2 
測定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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