Question

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。

（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。

①應測定的實驗數據為_____________。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，

實驗	反應溫度 /℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)		V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1		5
B	25	5	0.2	5	0.2		10
C	35	5	0.1	10	0.1		5
D	35	5	0.2	5	0.2		10

① 實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。

② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。

Answer 1

【答案】 S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O 檢驗裝置氣密性 相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間） SO2易溶于水（或其他合理答案） Na2S2O3 溫度 D

【解析】Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。

（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O；

（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；

（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏小；

（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。