Question

[2012·山東萊蕪二模]（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                  ；

（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是                ；

（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的      裝置；

（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。

①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有         試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程式為                             ；

③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子              。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂    NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O（2）     堿石灰

（3）E

（4）①飽和食鹽水、濃硫酸  

②8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂   

③取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺

【解析】（1）將濃氨水滴入生石灰中，由于反應CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂放熱且消耗了水，促使濃氨水放出氨氣。

（2）NH₃密度比空氣小，可用瓶口向下排空氣法收集，氣體的流向是“長進短出”； 作為堿性氣體，須用堿石灰干燥。

（3）NH₃極易溶于水，為防止倒吸，應選用裝置E。

（4）①用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣中含有HCl氣體和H₂O蒸氣，要得到干燥純凈的氯氣，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H₂SO₄除去H₂O蒸氣。

②氨氣與氯氣反應產生的白煙是NH₄Cl固體的小顆粒，生成的無色無味氣體是N₂，故該反應的方程式為8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂。 

③檢驗固態銨鹽中NH₄⁺的方法是：取適量試樣于試管中加入少量蒸餾水配成溶液，然后向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。