【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用鹽酸 體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________ (計算結果取4位有效數)。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中
>1
C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
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【題目】某化工廠生產新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應原理為：在 10L 的反應容器內進行的反應①的化學平衡常數表達式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應②的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：
（1）反應①的方程式為______。經3min反應容器內的水蒸氣從20.0mol變為 2.0mol，則此 3min 內 CO 的平均反應速率V（CO）=______。
（2）能判斷反應①已達化學平衡狀態的是（選填編號）______。
A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產生 n 摩爾的水
B．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
C．容器內所有的物質的總物質的量保持不變
D．化學反應速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）
（3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應的逆反應速率V（逆）隨時間 t 變化的關系如圖一所示，則在 t2時改變的反應條件是______。
（4）在不同溫度下，反應容器內甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。
（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學用語表示產生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。
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【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同
B.氣態氫化物的熱穩定性：M>N
C.M與X的化合物對應的水化物一定是強酸．
D.離子半徑
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【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發、易流動的液體，遇水極易發生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol
請回答下列問題:
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)裝置 C 中所用試劑 X 是_____，裝置 D 的作用是_____。
(3)裝置 B 中發生反應的離子方程式是_____。
(4)利用該反應制取 Cl2 相對于用二氧化錳和濃鹽酸反應的優點是：_____。
(5)若要制取5mol含氯氣的物質的量分數為20%的SnCl4，則至少需通入的氯氣(標準狀況下)的體積為______
(6)上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出一點：_____。
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是
A.Fe作正極，發生氧化反應
B.負極反應： 2H+ + 2e－＝H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2O
HS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大
B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體，溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大
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