【題目】下列說法正確的是
A. H2S溶于水的電離方程式為H2S
2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動
B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大
D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能開發(fā)意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是__________________________。
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知：
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：__________．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。
（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。
②經(jīng)計(jì)算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和及之差分別是
A. 136，86B. 50，136
C. 222 ， 50D. 222，86
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均減小
D. 將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應(yīng)HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負(fù)性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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