Question

在2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（　　）

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．16：17

Answer 1

分析：由反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O可知，H₂S中S元素化合價由-2價升高為0價，H₂S是還原劑，SO₂中S元素化合價由+4價降低為0價，SO₂是氧化劑．根據反應中化合價發生變化的S原子數目結合N=nN_A計算判斷氧化劑和還原劑的分子個數比．

解答：解：反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，H₂S中S元素化合價由-2價升高為0價，H₂S是還原劑；SO₂中S元素化合價由+4價降低為0價，SO₂是氧化劑．根據反應中化合價發生變化的S原子數目可知參加反應的H₂S全部為還原劑，參加反應的SO₂全部為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比為1：2，根據N=nN_A知，氧化劑和還原劑的分子個數之比等于其物質的量之比=1：2，故選B．

點評：考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度不大，關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑．