【題目】在一定條件下的密閉容器中下列反應：CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是( )
A.該正反應為吸熱反應B.該正反應為放熱反應
C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。
[實驗一]氯氣的制取
（1）該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正___________。
[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物
已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生下列反應，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。
（2）實驗裝置的合理連接順序為：A→_____________→E。
（3）假設加熱裝置中的完全反應，則反應后剩余固體的化學式是_______________。請設計實驗方案驗證你的假設____________________。
（4）簡述將F中的固體配成溶液的操作方法__________________。
[實驗三]鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究
（5）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表(實驗控制在室溫下進行)：
試管標號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①該組實驗的目的是_______________。
②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產物只有KCl，寫出反應的離子方程式____________________。
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【題目】下列反應中，起固氮作用的是( )
A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2
C.NH3經催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨
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【題目】如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，B與水反應生成C。回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式：A________，B_______,C________，D_________。
（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：
B→C：_______________________________________________________；
B→E：_______________________________________________________；
A→C：_______________________________________________________。
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫
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【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（2）如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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