向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為 ，此溫度下的平衡常數K＝ 。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比
將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率 ；若將C分離出來，化學平衡常數 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溶液中，反應A＋2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
② ；
③ 。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。
(3)該反應的ΔH 0，其判斷理由是 。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝ 。
實驗③：v(C)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
(1)上述反應平衡常數K的表達式為________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發生反應:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
H4SiO4(aq) ΔH查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)
2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。
| A．加入催化劑 | B．擴大容器體積 |
| C．升高溫度 | D．增大N2O4的濃度 |
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2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1
