【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（ ） 
A.生石灰溶于水
B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應
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【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是
A．2KClO3(s)
2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)
B．CO(g)C(石墨，s)+
O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)
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【題目】2015年11月30日至12月11日，世界各國領導人在巴黎共同商討如何應對氣候變化、提升經濟綠色水平，實現人類可持續發展。要想提升經濟綠色水平下列屬于最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】下列各組物質中，互為同系物的是（ ）
A．
與
B．CH3(CH2）4CH3與(CH3）2CHCH(CH3）2
C．C17H35COOH與C15H31COOH D．CH3OH與HOCH2CH2OH
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，寫出過程I發生反應的化學方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
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【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。
（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。
（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__________。
（7）產品中 V2O5純度的測定： 稱取產品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數為__________%。
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