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在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H＜0。把燒瓶
置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均分子量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

試題分析：該反應是體積減小的可逆反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，顏色加深。氣體的物質的量增加，則混合氣的平均相對分子質量減少，壓強增大。容器體積不變、氣體的質量不變，則混合氣的密度不變，所以答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加水蒸汽的量	B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大	D．保持壓強不變，充入N₂使容器容積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L^一1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片稀H₂SO₄反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A．加熱	B．不用稀H₂SO₄改用98%的濃H₂SO₄
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
生成體積(折算成標準狀況)V(CO₂)同反應時間t的關系曲線圖合理的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是( )

A．Z和W在該條件下一定不為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝C_（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

D．該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，下列反應Cl₂+H₂O

HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是

A．光照

B．加入NaOH固體

C．加入水

D．加入CaCO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（）
A．此溫度下該反應的化學方程式2A（g）+B（g）

2C（g）
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+

＝2.4 和 b+

＝1.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發）⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

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