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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化.若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是(

A.pH=a時,e點下移,d點左移

B.H2O2酶量增加時,e點上移,d點左移

C.H2O2量增加時,e點不移,d點左移

D.溫度升高時,e點不移,d點右移

【答案】D

【解析】

試題O2的最大釋放量只與H2O2的量有關,與酶的活性無關與pH=b時相比,pH=a時酶的活性下降,e點不移,d點右移,A項錯誤;H2O2增加時,H2O2量沒有改變,所以e點不,d點左移,B項錯誤;增加H2O2量,e點上移,d點右移,C項錯誤;溫度升高時酶的活性降低,e點不移,但H2O2完全分解所用的時間延長,d點右移 D項正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

BaCl2_____________________________

NaF__________________________________

MgS________________________________

K2O_________________________________

(學法題)請歸納物質電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應注意哪些問題(至少兩點)_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

.形式一:(由粒子數推斷)DE 5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:①;②。據此,回答下列問題:寫出的化學式:__________

. 形式二:(由元素原子結構推斷)ABCDEF的原子序數依次增大,它們都是同周期的元素。已知:ACF 三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2

(1)寫出下列元素的符號:A________B________E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)E________F(強于弱于”),請以EF為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2)

通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環節為___________

III.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________

(6)請你預測:如果發現了原子序數為116號元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它屬于_____元素(金屬非金屬”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將容積為50mL的量筒內充滿NO2O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含有共價鍵的是

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____

2)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________

4)步驟中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________

5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______,產品的缺點是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4、Cl、NO3、SO32

實驗Ⅰ:取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________

(3)寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應的離子方程式:_______________________________________________________________

(4)A點對應的固體質量為____________g。

(5)該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

B.鑭鎳(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.常溫下,鐵粉可以和水發生置換反應得到氫氣

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同步練習冊答案
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