【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】B
【解析】
A.MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價(jià)沒(méi)變，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B正確；
C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；
D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；
正確答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇， 兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性 和還原性 | 易溶于水， 難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)哪種試劑應(yīng)該過(guò)量_______
（2）實(shí)驗(yàn)II中：制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________
（3）確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________
（4）加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是___________
（5）洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號(hào)）
A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液
（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則計(jì)算:
(1)制Cl2的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?
(2)生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?
(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用圖示裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)合理的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 乙醇 | K2Cr2O7溶液 | 驗(yàn)證乙醇的還原性 |
|
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 制取并收集氯氣 | |
C | 少量氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 制取氫氧化鋁沉淀 | |
D | 稀硝酸 | 銅粉 | 制取并收集NO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①1個(gè)N
N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________，含有______________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為____________L。
（2）等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。
（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。
（4）寫出H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4
3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
下列說(shuō)法中正確的是
A. 僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在KIO3
B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C. 實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在KIO3
D. 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明離子的還原性：I－ > Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）標(biāo)出以上化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。
（2）此反應(yīng)的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是____________；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
II．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸250mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________；
（2）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________；
（3）經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸；
（4）某學(xué)生在上述配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是______________。
A．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。
B．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
C．容量瓶用水洗滌后沒(méi)有干燥就直接進(jìn)行配制
D．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管取出多余的水，使液面好到達(dá)刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時(shí)間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體枳為1.12L(標(biāo)況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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