按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認為一定不可能實現的是 。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的 作氧化劑。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是
| A．反應前后溶液的顏色發生了改變 |
| B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-) |
| C．參加反應的Cl2為1 mol |
| D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現象是_________。
(2)W與P可形成原子個數比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數約為_________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為 ，其中氧化劑為 。
(2)E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是 。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質是 ，電解質溶液是 。
(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應的離子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是 。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產物是 。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。[來源:Z|xx|k.Com]
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2O
Fe(OH)3＋5OH－]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如下圖：
①完成氧化工序的離子方程式：
②除雜工序目的是除去Na２FeO4溶液中的雜質，除去的雜質主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。
①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如下圖所示：
①由圖I可得出的結論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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