【題目】用作軟質隱形眼鏡材料的聚合物E是： 
一種合成聚合物 E的路線如下：
回答下列問題：
（1）A能與新制Cu（OH）2懸濁液反應產生磚紅色沉淀，A的結構簡式是；
（2）D中含有的官能團名稱為：；
（3）D→E的反應類型是反應；
（4）C有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有種（不考慮順反異構），寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構體的結構簡式：
（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式
【答案】
（1）CH3CH2CHO
（2）碳碳雙鍵、酯基、羥基
（3）加聚
（4）5；HCOOCH=CHCH3
（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOH 
HOCH2CH2OH+2NaBr
【解析】解：（1）聚合物E為一聚酯，其單體為甲基丙烯酸乙二醇酯，故D為甲基丙烯酸乙二醇酯．而甲基丙烯酸乙二醇酯可由甲基丙烯酸和乙二醇發生酯化反應制得，而C和乙二醇在濃硫酸催化作用下加熱得到甲基丙烯酸乙二醇酯，故C為甲基丙烯酸．C由B和銀氨溶液反應，然后酸化得到，故B為甲基丙烯醛．B由A和甲醛發生加成反應后脫水得到，結合題目所給信息可知A為丙醛，所以答案是：CH3CH2CHO； （2）D為甲基丙烯酸乙二醇酯，因此D中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，所以答案是：碳碳雙鍵、酯基、羥基；（3）D為甲基丙烯酸乙二醇酯，E為聚甲基丙烯酸乙二醇酯，D生成E的反應為加聚反應，所以答案是：加聚；（4）滿足條件的有HCOOCH=CH﹣CH3 ， HCOOCH2CH=CH2 ， HCOOCH=C（CH3）2 ， CH3COOCH=CH2 ， CH2=CHCOOCH3共5種所以答案是5，其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構體的結構簡式為 HCOOCH=CHCH3 ， 所以答案是：HCOOCH=CHCH3；（5）乙烯合成乙二醇應由乙烯和鹵素單質加成然后再水解得到，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr．
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是（ ）
選項 | 化學反應方程式 | 反應類型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH | 酯化反應 |
B | CH4+Cl2 | 置換反應 |
C | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | 加成反應 |
D |
| 取代反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下： 
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 ．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（4）轉化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應類型是 ， 相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是 ．
（5）實驗室常用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應的離子方程式為 ．
（6）含有14.7kgNaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產率是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+、SO42-、NO3-、H+ B. I-、NO3-、H+、K+
C. NH4+、Cl-、OH-、NO3- D. Na+、H+、SO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素X，Y的核電荷數分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關系中正確的是 ( )
A. a+m=b-nB. a+b=m+nC. a-m=b+nD. a+m=b-n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A，B，C，D分別位于三個不同短周期，且原子序數依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉化關系；①x 
p 
q+z，②y p+O2↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B.y、p 中均只含有離子鍵
C.B，D兩元素最高價氧化物對應水化物分別為強酸、強堿
D.p能抑制水的電離而q能促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應后，剩余的固體物質經干燥，稱得其質量比加入的鐵粉質量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應前后體積沒有變化），溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1： 
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 ．
（2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致溶解，產生沉淀．
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
沉淀完全時PH | 3.2 | 5.4 | 12.4 |
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質的化學式），然后、、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環利用的物質是（填化學式）．
（4）現設計實驗，確定產品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質量，④ ， ⑤稱量MgO的質量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置（選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產品完全分解后．產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中 a= ， b= ， c= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）
A. A＞B＞C＞DB. D＞A＞B＞C
C. D＞B＞A＞CD. D＞ C＞A＞B
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