【題目】下列說法正確的是()
A.
中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4
B.
中，氧化產物和還原產物的質量之比為1:1
C.
中，發生氧化反應和發生還原反應的氮元素的質量之比為5:3
D.
中，被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1:1
【答案】C
【解析】
A、化方程式MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是1mol的二氧化錳，還原劑是2mol的鹽酸，另外2mol的鹽酸顯示酸性，即氧化劑和還原劑物質的量之比為1:2，A錯誤；
B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物是化合價升高得到的硫單質為2mol，還原產物是化合價降低得到硫單質為1mol，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:1，B錯誤；
C、5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，NH4＋中N的化合價為－3， 化合價升高得到N2，發生氧化反應，共5molNH4＋，化合價升高；NO3－中N的化合價為＋5，化合價降低得到N2，發生還原反應，但是5molNO3－中只有3molNO3－化合價降低，所以發生氧化反應和發生還原反應的氮元素的物質的量之比為5:3，C正確；
D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫即化合價升高的硫，共有1mol，被還原的硫即化合價降低硫，共有2mol，所以被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1:2，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（）
A.
、
、
中只有可與酸性高錳酸鉀溶液反應且所有原子處于同一平面
B.
與足量
發生加成反應后,該分子中官能團的種類減少2種
C.以淀粉為有機原料可制取乙酸乙酯
D.
、
均可作為聚合反應的單體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。
根據以上實驗，回答下列問題：
(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____
(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發生反應的離子方程式為_____
(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】建設“美麗中國”首先要做好環境保護與治理。氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環境問題。某科研機構設計了如下轉化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol
③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；
②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據是____；
③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；
④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________________
（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：
①根據圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=_________ 。
③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。
A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉移的電子的數目約為____。
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑Q>R>T
B.原子序數比R多1的元素只能形成一種氫化物
C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料
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【題目】已知：
+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。
(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現象時，試管d中反應基本結束。
(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。
(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。
A．蒸餾 B．水洗 C．用干燥劑干燥 D．10%NaOH溶液洗
(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。
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