【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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【題目】對物質進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_____。經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]
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【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1） NaClO的電子式是 。
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為 。
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為 。
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。
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【題目】市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：
已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液調節pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。
（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。
（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
（3）W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示：
（1）關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；
A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發生加成反應使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質的化學式為_________；
（3）從環境角度考慮，氧化法的優點是_________；
（4）請寫出③化學方程式_________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物
C. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性
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【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______。
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是______。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉化率最低______。
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