固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）
| A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數） |
| B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物 |
C．NH5的電子式為 |
| D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ |
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 |
| B．共價鍵都具有方向性 |
| C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長 |
| D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩定 |
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下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是（ ）。
| A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數 |
| B．水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子 |
| C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物 |
| D．所有簡單離子的核電荷數與其核外電子數一定不相等 |
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已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M如下圖（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10），則下列判斷錯誤的是（ ）。
| A．G是最活潑的非金屬單質 |
| B．L分子內的化學鍵是極性鍵 |
| C．E能使紫色石蕊試液變藍色 |
| D．M化學性質活潑 |
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X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是（ ）
| A．Z可以電離 |
| B．Z可以表示為XY2 |
| C．X形成＋2價陽離子 |
D．Z的電子式為 |
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下列敘述錯誤的是( )。
| A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵 |
| B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 |
| C．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵 |
| D．非金屬元素也可能形成離子鍵 |
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某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（ ）
| A．X原子可能為第ⅤA族元素 |
| B．Y原子一定為第ⅠA族元素 |
| C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 |
| D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 |
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A、B兩元素的原子序數分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（ ）
A．A一定形成＋1價的陽離子
B．B一定形成－2價單核陰離子
C．Z一定能與水反應產生B單質
D．Z一定是A2B型化合物
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從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是（ ）
①對空氣進行降溫加壓
②金剛石變成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-
⑥電解熔融的Al2O3制取Al
| A．②③⑤ | B．②⑤⑥ | C．②⑥ | D．②③⑤⑥ |
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