【題目】下列各種物質中屬于同素異形體的是（ ）
A. 金剛石和磁鐵礦石 B. Na2O2和Na2O C. 紅磷和白磷 D. I2和I-
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量(n) 的取值范圍是
A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】根據系統命名法，天然橡膠應稱聚2甲基1,3丁二烯，其結構簡式為：
，單體為2-甲基-1，3-丁二烯(
)，該加聚反應的化學方程式為：
，合成橡膠就是根據以上原理生產的。
（1）以為單體生產氯丁橡膠，試寫出該反應的化學方程式______________；
（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯(
)按物質的量之比為1：1加聚，可生產丁苯橡膠，試寫出丁苯橡膠的結構簡式__________；
（3）丁腈橡膠的結構簡式為：
，形成該橡膠的單體為________、________。
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【題目】圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略．下列說法錯誤的是（ ） 
A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1＜△H2+△H3 ， 則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應
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【題目】現有反應：
A．CaCO3 
CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 
2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合圖1的是（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是 ， 負極發生（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為 ．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發生的變化是（填序號）． （相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示． 
①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．
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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數值結果大于57.3kJmol﹣1（中和熱），原因可能是（ ） 
A.實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B.用濃硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】經一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應在T1 ， T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：
（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
（2）工業生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有______。
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。
（5）固體物質A的成分________（寫名稱）。
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。
（7）本流程中可實現循環使用的物質除了水外，還有_____________
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