【題目】鎂和水反應放出大量熱，該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是（ ）
A.100g鎂條和100mL冰水反應
B.100g鎂粉和100mL30℃水反應
C.100g鎂條和100mlL30℃水反應
D.100g鎂粉和100mL冰水反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察法是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色
變暗
變白色
出現液滴
白色固體粉末。下列說法正確的是( )
A.銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉
B.出現液滴是因為NaOH具有吸濕性
C.過程④只發生了物理變化
D.最后得到的白色固體是NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列轉化過程中，氮元素化合價升高的是（ ）
A.雷雨條件下大氣中的N2轉變為HNO3
B.高溫高壓和Fe催化條件下工業合成NH3
C.藍藻等原核生物將N2轉變為銨鹽
D.化肥NH4HCO3在使用中分解為NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名稱為_________________；F的結構簡式為_______________。
(2)C中含氧官能團名稱為_______________；②的反應類型為____________反應。
(3)③的化學方程式為_______________________________ 。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有________種。
A．遇FeCl3顯紫色 B．苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線____________________。(已知：RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH，R、R'為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A. X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計Ka1(H2S)
B. Y點對應溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C. X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X > Y
D. 已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應，所得溶液呈強酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變為藍色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液 | 未出現光亮銀鏡 | 蔗糖未發生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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