【題目】下列有關實驗操作、現象、目的及結論都正確的是
選項 | 實驗 | 現象結論 |
A | 向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀 | 能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) |
B | 向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層 | 不能區別植物油和礦物油 |
C | 其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響 |
D | 常溫下，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH | 能證明酸性：HA＞H2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀，可以證明氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，但是因為兩者的組成和結構不同，所以不能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)，故A錯誤；B.植物油屬于酯類化合物，加入燒堿溶液加熱，會發生水解生成羧酸和醇，在冷卻后不分層，礦物油屬于烴類化合物，加入燒堿溶液加熱，不反應，冷卻后觀察能分層,所以用燒堿溶液能區別植物油和礦物油，故B錯誤；C. 其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5mL0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O, 因為所加草酸的濃度不同，所以可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響。故C正確；D.因為Na2CO3溶液的水解是分步進行的，以第一步為主，即CO32-+H2O
HCO3-+OH-，NaA的水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH,只能證明HA的酸性強于HCO3-，不能證明酸性：HA＞H2CO3，故D錯誤；答案：C。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
③溶有SO2的品紅溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中會導致結果偏高的是 （ ）
① 配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
② 配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
③ 酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液
④ 酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡
⑤ 配制溶液時，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥ 配制溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
⑦ 配制溶液時，定容時，俯視刻度線
A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法不正確的是( )
A. 該物質的分子式為C13H16N2O5
B. 該物質是由兩分子不同的氨基酸經脫水縮合而得
C. 該物質屬于蛋白質
D. 1 mol該物質最多可與2 mol NaHCO3溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產物并不改變的是（ ）
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )
A. ω ＝
×100%
B. c =
mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質量分數大于 0.5ω
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
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