【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是_____________。
(2)元素②的單質電子式是______________。
(3)元素⑤的原子結構示意圖是______________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)_______。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)_______。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_______________________；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為______________________。
【答案】C 
Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
根據各元素在周期表中的位置可知，表中各元素分別為：①碳、②氮、③鈉、④鋁、⑤硫、⑥氯，結合元素原子的結構和性質以及元素周期律知識可對(1)到(6)小題進行解答。
(1)①位于第二周期IVA族的是6號元素碳，元素符號C，答案為：C
(2)元素②的單質是N2，N原子最外層有5個電子，需共用3對電子才能達到8電子飽和結構，所以N2的電子式為：，答案為：
(3)元素⑤是硫，原子結構示意圖為：
，答案為：
(4)6種元素中，屬第三周期的是鈉、鋁、硫、氯。同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小，所以它們的原子半徑依次減小。答案為：Cl
(5)這六種元素中，鋁處于金屬和非金屬的交界處，其最高價氧化物Al2O3有兩性；其他元素最高價氧化物中：CO2、N2O5、SO3、Cl2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物。答案為：Al
(6)鈉能與水反應產生氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林(結構如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，誕生于1899年3月6日。用于治感冒、發熱、頭痛、牙痛、關節痛、風濕病，還能抑制血小板聚集，用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應用于血管形成術及旁路移植術也有效。
（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團的名稱______（填名稱）。
（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲，以防止在酸性條件下與水發生_______ 生成乙酸和水楊酸（ 
）
A．水解反應 B．加成反應 C．酯化反應
（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實驗現象為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，對CO、NOx的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1
寫出CO和NO2反應生成N2的熱化學方程式：____。
（2）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，反應后生成CO(g)。T℃時，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發生反應。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率(v)隨時間(t)的變化關系，且四個階段都各改變一種不同的條件。
①容器中發生反應的化學方程式為___。
②0～15min內，該反應的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃時，該反應的平衡常數K=___。
④15min時的平衡常數K(15)、44 min時的平衡常數K(44)與55min時的平衡常數K(55)的大小關系為____。
（3）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___(填標號)。
A．容器中氣體的密度不發生變化
B．NO2和O2的體積比保持不變
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．
A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節能。
C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
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【題目】如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。
(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應為______________________________________。
(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________，停止電解，乙中________電極質量增加。
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【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。
（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。
（3）根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O
H++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經加熱后可返回___________工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛。
發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是__________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是___________。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%(結果保留兩位小數)。
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