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Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu所屬的基本反應類型是

置換反應

．在該反應中

元素的化合價升高，該元素的原子

失

電子，被

氧化

；而

元素的化合價降低，該元素的原子

得

電子，被

還原

．該反應中Fe是

還原

劑，發(fā)生了

氧化

反應，CuSO₄是

氧化

劑，發(fā)生了

還原

反應．

分析：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2價降低為0，結(jié)合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答：解：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu為單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應，屬于置換反應，反應中Fe元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2價降低為0，則Fe失去電子，被氧化，Cu得電子被還原，所以Fe為還原劑，發(fā)生氧化反應，CuSO₄為氧化劑發(fā)生還原反應，
故答案為：置換反應；Fe；失；氧化；Cu；得；還原；還原；氧化；氧化；還原．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為

BaSO₄

．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為

CuSO₄?5H₂O

．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：

方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3 mol?L^-1，則Ca²⁺的濃度為

3×10^-6

mol?L^-1．（常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反應的離子方程式為

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：

（1）操作1的名稱是

過濾

．
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是

硫酸、過量的鐵粉

．
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO₄^2-的實驗過程

取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有

．
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應進行的操作是：加熱濃縮、

結(jié)晶、過濾、洗滌

并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應中，被氧化的元素是

Fe和CuFeS₂中的S

．
（6）某活動小組對CuSO₄分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：

僅有SO₂

；

僅有SO₃

；有SO₂、SO₃和O₂．
②為確定SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→

D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E

→B．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）₃

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

開始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是

坩堝

．
②方案2中甲物質(zhì)是

，最后所得晶體中可能含有

（填字母序號）
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、FeSO₄ E、Fe₂（SO₄）₃ F、FeSO₄?7H₂O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是

防止雙氧水分解

，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點

濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長

．（至少二點）
④本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為

84%

．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的

第二組

（填“第一組”或“第二組”），理由是

第一組方案1需要灼燒，多消耗能源

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列反應：

A．2Mg+O₂2MgO　　　

B．CO₂+H₂O＝H₂CO₃

C．Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

D．Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

E．NH₄HCO₃NH₃↑ +CO₂↑ +H₂O↑

F．2HgO2Hg+O₂↑

（1）屬于氧化還原反應的是；

（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是；

（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

現(xiàn)有下列反應：
A．2Mg+O₂2MgO B．CO₂+H₂O=H₂CO₃ C．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
D．Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O E．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O F．2HgO2Hg+O₂↑
(1)屬于氧化還原反應的是__________（填字母，下同）。
(2)既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_____________。
(3)既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是_____________。

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