Question

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol•L^—1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2—)>c(K⁺)>c(A1³⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1•L^—1HCl溶液與10mL0.01mo1•L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．在01mo1•L^—1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^—)>c(H⁺)>c(OH^—)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電離方程式、鹽類水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離可知，正確；B、酸堿中和時(shí)堿過(guò)量，則c(OH^—)==5×10^—3mol•L^—1，c(H⁺)==2×10^—12mol•L^—1，pH<12，錯(cuò)誤；H₂OH⁺+OH^—，水電離出的部分H⁺與CH₃COO^—結(jié)合生成CH₃COOH，由質(zhì)子守恒原理可知，正確；D、違反電荷守恒原理，HX的電離程度大于NaX的水解程度，由物料守恒原理可知，c(X^—)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^—)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查水溶液中的粒子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)。