【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內不含有共價鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：
(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現象為_____________________；
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；
(5)E物質分子式為C8H10，且苯環上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10（鏈狀，不考慮空間構型）的同分異構體的數目分別有（ ）種
A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氯氣能將單質鐵還原為氯化鐵
B.鹽酸既有氧化性又有還原性
C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，有白煙生成
D.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
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【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 
In是In元素的一種核素 B. In原子核內有49個中子
C. In原子核內質子數和中子數之和為115 D. In原子核外有49個電子
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【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。
②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。
（2）步驟②應使用________式滴定管。
（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________；
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)
（6）已知：①難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下列問題：
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈_______________________________。
②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液與4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。_______________________________________
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【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O
)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( )
A. 陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋
B. 電解過程中溶液pH不會變化
C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每轉移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原
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