【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是
A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g
C. l000mL 117.0 g D. 任意規格 111.2 g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式 ．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內容：
序號 | 主要實驗步驟及實驗現象 |
① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現白色沉淀 |
③ | 將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發、灼燒，最終得到白色固體 |
寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式 ．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL﹣1的鹽酸反應的離子反應式 ． 實驗③加熱蒸發、灼燒得到的最終產物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互轉化：W 
N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質量為 ， NxH2O的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．
（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________
（2）裝置F的作用是____，裝置E的作用是____．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為（每空2分）：A___．E____．
（4）若有8.7gMnO2參加了反應，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量____g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合價降低，_______電子，發生_______反應，被_________；氧化劑是_____________，氧化產物是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO
）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO 
）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
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【題目】現有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO 
）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發生氧化反應的氮原子和發生還原反應的氮原子的質量比是
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
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【題目】某小組同學設計了如下實驗裝置并開展研究（部分夾持裝置已略去）。
（1）當將A慢慢滴入甲瓶后，觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起，則A和B分別可能是下列組合中的______（填選項序號）。
①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②濃硫酸和NaOH溶液
③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸餾水和NH4NO3固體
（2）將少量C慢慢推入乙瓶。
①若觀察到乙瓶內的氣球慢慢鼓起，且C為蒸餾水，則氣體D可能為________（任填一種物質的化學式）。
②若C為O2，氣體D為NO，則能觀察到乙瓶中的現象是____________________。
（3）若他們利用下圖所示裝置進行實驗。
①將水滴入試管后能觀察到的現象為________________，這是因為該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應物的總能量比生成物的總能量____________(填“高”或“低”，下同)，反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量________于生成物化學鍵形成時放出的總能量。
②該反應的化學方程式為_______________________________，反應中能量的主要轉化形式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是________熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該________其生成物的總能量．
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