Question

【題目】某課外研究小組設計數字化實驗探究溫度對鹽類水解反應的影響。通過加熱50mL 0.1000mol/L的Na2CO3標準溶液進行實驗，測得溶液的pH隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.由ab段可得結論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.觀察ab小段圖象變化可知，溶液的pH隨著溫度升高面增大，證明鹽類的水解反應是吸熱反應，該熱化學方程式為CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0，故A正確；

B.由圖可知e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c(H2CO3)，溫度為30，所以不能用常溫下的Kw進行相關計算，故B錯誤；

C.由圖可知bd段pH隨著溫度的升高而逐漸減小，因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度，Kw增大，根據質子守恒規律，所以pH隨著溫度的升高而逐漸減小，故C正確；

D.因為水解是吸熱反應，隨著溫度升高，鹽類的水解程度增大，根據CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以從a→d隨著溫度升高，始終增大，故D正確；

故答案：B。