Question

【題目】回答下列問題：
（1）相同物質的量的CO2和O2 ， 其原子數之比為 ， 電子數之比為；質量相同的CO2和O2 ， 其物質的量之比為 ．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質量 ， 畫出A2+的結構示意圖 ．
（3）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示） ．
（4）用KMnO4氧化濃鹽酸溶液．反應方程式如下：KMnO4+HCl﹣﹣MnCl2+KCl+Cl2+H2O
①配平并標出電子轉移的方向和數目： ．
②若有4.48L氯氣（標準狀況）生成，則被氧化的HCl的物質的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3：2,11：8,8：11
（2）95 g?mol﹣1,
（3）AB3或B3A
（4）,0.4mol
【解析】解：（1）相同物質的量的CO2和O2，其含有的O的物質的量為3：2，則其原子數之比為3：2，則電子數之比為22：16=11：8；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為 =8：11；

所以答案是：3：2；11：8；
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的物質的量為0.2mol，摩爾質量= =95g/mol；ACl2中A的相對原子質量=95﹣35.5×2=24；依據相對原子質量為24，為鎂，則Mg2+的結構示意圖為 ；

所以答案是：95g/mol； ；
（3）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據原子守恒可知C的化學式為AB3或B3A，

所以答案是：AB3或B3A；
（4）①在該反應中錳從+7價降為+2價，氯從﹣1價升為0價，在氧化還原反應元素化合價升高的總數與降低的總數應相等，結合質量守恒可知，該反應的方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應轉移10e﹣，雙線橋標出電子的轉移方向和數目為 ，

所以答案是： ；

②若有4.48L氯氣（標準狀況）生成，則n（Cl2）= =0.2mol，反應生成被氧化的HCl全轉化為氯氣，由Cl守恒可知，被氧化的HCl為0.4mol；

所以答案是：0.4mol．