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可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（　　）

壓強\A轉化率\溫度	p₁（MPa）	p₂（MPa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

由表中數據可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則
A．升高溫度，A的轉化率降低，與表中數據吻合，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數據吻合，故B正確；
C．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數據吻合，故C正確；
D．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數據不吻合，故D錯誤．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO₂

△

2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）

A．單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂

B．單位時間內生成nmolO₂的同時，生成2nmolNO

C．用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

D．混合氣體的顏色發生改變的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　　）

A．對于反應nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2

B．對于反應2A（g）?B（g）△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態

C．對于反應2A（g）?B（g），恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態

D．對于反應2A（g）?B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說明反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下可逆反應：2A（g）

B（g）+3C（g）在下列四種狀態時屬于平衡狀態的是（　　）
正反應速率逆反應速率．

A．正反應速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1逆反應速率：v（C）=2mol?L^-1?s^-1

B．正反應速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1逆反應速率：v（B）=1.5mol?L^-1?s^-1

C．正反應速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1逆反應速率：v（B）=2mol?L^-1?s^-1

D．正反應速率：v（A）=1mol?L^-1?s^-1逆反應速率：v（C）=1.5mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根據題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數保持不變
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N₂
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H₂
（3）一定條件下，反應②中CH₄的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．

則△H₂______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH₄和3molH₂O（g），發生反應②，經過5min達到平衡，此時CH₄的轉化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH₄、5molH₂O（g）、1molCO和3molH₂，發生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H₂O）＜______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2NO+O₂?2NO₂是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應
中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中
表示未達到平衡狀態，且v（正）＞v（逆）的點是（　　）

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO₂表示0～4min內該反應的平均速率為______．該溫度下反應的平衡常數K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是______，曲線II對應的實驗條件改變是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據圖回答：
①壓強P₁比P₂______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低）；
④正反應______熱（填吸或放）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態．現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請填寫下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：______．

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