【題目】鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為 （ ）
A．
(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol
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【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：
(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；
(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：
(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現象是____________________，C中發生反應的化學方程式為：__________；
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【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是
A. 加NaOH B. 通入H2S氣體
C. 降溫 D. 加入Na2S晶體
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【題目】某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：
(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數)。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為_______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。
A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據勻。
(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)
(5)進行操作B前還需注意__________________________。
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【題目】工業上CO2用于生產燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:
①分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量為___g(用含a的代數式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數K=______(保留三位有效數字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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【題目】（1）等質量的NO2和N2O4所含分子個數比為_______，氧原子個數比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質量分數為__________。（保留一位小數）
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________，質子數之比為________，質量比為________。
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【題目】下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有________________。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號)。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。
（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________
（3）穩定劑可能是_____(填序號)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環使用的物質是_________(填化學式)。
（5）工業上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量
來衡量產品優劣，13%以上的為優質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。
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