【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化反應一定先于還原反應發生
C.氧化劑本身發生氧化反應
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。
(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性______________（用分子式表示）。
(3)科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。
(4)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是( )
①苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油脂 ⑥四氯化碳
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥
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【題目】
砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農藥醫藥、顏料等工業。請根據有關砷及其化合物的轉化關系和晶體結構圖，回答下列問題：
(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做__________________。
(2)基態砷原子的核外電子排布式為_______________，與砷同周期的p區元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。
(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為_________________。
(4)雄黃可經過如下三步反應生成雌黃：
①反應Ⅲ的化學方程式為________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR構型為______________________。
③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，請根據物質結構的知識解釋原因：____________________________。
(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導體化合物的晶體結構(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內部)，該晶體的化學式為_____________________。
②若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1/4，1/4，1/3)，則3號原子的坐標為___________。
③已知該晶胞參數ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】下列有機物中，實驗式相同，且既不是同系物，又不是同分異構體的是( )
A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯
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【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7
C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為8
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相間；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態原子的價層電子排布圖__________；F基態原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.電負性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結構相似。
D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結構式為______（用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為_______。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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