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【題目】pH是溶液中的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中，、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大

B.草酸的電離常數；

C.時，

【答案】A

【解析】

A．曲線I代表HC2O4-的物質的量濃度的負對數隨著pH增大先變小后變大，故A錯誤；

B．Ⅰ、Ⅱ交點處c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=c(H+)=l×10-1.3，HC2O4-C2O42-+H+，ⅠⅢ交點處c(HC2O4-)=c(C2O42-)Ka2=c(H+)=l×10-4.3 ，故B正確；

C．pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C正確；

D.=×===10-3，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

藍博士暑假生活甘肅少年兒童出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發生反應的化學方程式為_______。

（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。

（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現象為_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量分數為（列出算式）________________。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：

(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。

(2)B 物質的電子式為： ________________。

(3)HNO3與圖中的物質 C 常用于檢驗 Cl-的存在，則 C 的化學式為______________。

(4)實驗室制取物質 B 的化學方程式為 ______________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內出現白煙并在內壁凝結成固體，發生反應的化學方程式為________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________

② 實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境___________________。

(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發生反應，銅完全溶解，產生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。