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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示：

其中溶液呈堿性的是（　　）

分析：常溫下，當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答：解：A、稀硫酸的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；
B、碳酸的pH小于7，顯酸性，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，故C正確；
D、氯化鈉溶液的pH等于7，顯中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液PH的酸堿性判斷，較容易，解答本題要充分理解溶液的酸堿性與溶液pH大小之間的關(guān)系方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學(xué)按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：

焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉

．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的

H₂SO₄

可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類．在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質(zhì)）：

在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11	Ka2=5.42×10-5

（1）設(shè)有下列四種溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液??????? B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液???????? D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C． D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。

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