【題目】【2015上海卷】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A．操作I中苯作萃取劑
B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C．通過操作II苯可循環(huán)使用
D．三步操作均需要分液漏斗
【答案】B
【解析】A．苯酚容易溶于有機溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此 可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，正確。B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，錯誤。C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，正確。D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生 ：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定。回答下列問題：
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）
(2)保險粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。
②通過觀察_________________，調節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為_______（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丙苯（
），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于_____________反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_____________________。
(2)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是___________________________。
(3)α-甲基苯乙烯（
）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法__________________________（用化學反應方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．1 mol Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成33.6L氣體
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．1 mol Mg與足量水反應生成2 mol H2
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【題目】下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A. CO2 → CO B. FeCl3 →FeCl2 C. HCl → AgCl D. KI → I2
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g)，已知每生成2mol HI(g)，放出的熱量為a kJ。
另：
（a、b、c均大于零）
下列說法正確的是
A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C. 相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。
（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列說法不正確的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
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