Question

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比是

A．2∶5

B．1∶4

C．4∶1

D．5∶1

Answer 1

B

試題分析：此反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況為: ,即參加反應(yīng)的10個(gè)HNO₃中的+5價(jià)N，反應(yīng)生成了4個(gè)Zn(NO₃)₂中+5價(jià)的N，即化合價(jià)未發(fā)生變化，又生成了1個(gè)N₂O中的+1價(jià)的N，化合價(jià)降低被還原，故從生成的4個(gè)Zn(NO₃)₂中可看出有8各+5價(jià)N未變化，生成1各N₂O中有2個(gè)+5價(jià)生成了2個(gè)+1價(jià)的N，故被還原的HNO₃是2，即得被還原的HNO₃和未被還原的HNO₃的個(gè)數(shù)比是2:8，即1:4，因此得被i還原的HNO₃和未被還原的HNO₃的質(zhì)量比是：(1*63):(4*63)=1:4。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)硝酸的氧化性的相關(guān)知識(shí)，解答此題需要學(xué)生能正確的分析出化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況。