Question

【題目】根據要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態R原子的價電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）F＞Cl＞S
（2）+3；A＞B＞C
（3）sp3；H2O2分子與水分子間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
（4）3d54s1；BD
（5）NH4OOH
【解析】解：（1）短周期主族元素中，與氯相鄰兩元素為F、S，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性F＞Cl＞S，所以答案是：F＞Cl＞S；（2）由表中數據可知，C的第四電離能劇增，故C表現+3價，為金屬Al元素，由表中數據可知，A第二電離能劇增，故A表現+1價，為Na元素，B的第三電離能劇增，表現+2價，為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，即A＞B＞C，所以答案是：+3，A＞B＞C；（3）由H2O2的結構可知，O原子形成1個O﹣H鍵、1個O﹣O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3 ， H2O2中氧元素的電負性很強，H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶，所以答案是：sp3 ， H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶；（4）①R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子，則R原子外圍電子排布為3d54s1 ， 所以答案是：3d54s1；②R為Cr元素，[Cr（OH）4]﹣與[Al（OH）4]﹣結構相似，Cr3+與OH﹣之間形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成極性鍵，所以答案是：BD；（5）將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，為NH4+ ， H2O2失去1個H+形成OOH﹣ ， 含有18個電子，與H2O2互為等電子體，故白色固體A為NH4OOH，所以答案是：NH4OOH．